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          等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是(   )
          A.4－3－2－1           B.1－2－3－4
          C.3－4－2－1           D.1－2－4－3
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中a反應(yīng)最快，應(yīng)為濃度較大，溫度較高，粉末狀。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是(   )
          A.水既是氧化劑又是溶劑
          B.放電時正極上有氫氣生成
          C.放電時OH-向正極移動
          D.總反應(yīng)為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：  
          甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀鹽酸的pH；
          ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。
          (1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的
          pH    1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：
               (填序號)
          A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
          B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
          C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
          (2) 乙同學(xué)設(shè)計的實驗第     步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：
          ①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入       試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
          ②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入         試劑。
          A.NaA固體(可完全溶于水)
          B.1 mol·L-1 NaOH溶液
          C.1 mol·L-1 H2SO4
          D.2 mol·L-1 HA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某密閉容器中，可逆反應(yīng) L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是(  )
          A.該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣?/span>G的轉(zhuǎn)化率
          B.達(dá)到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉(zhuǎn)化率增大
          C.圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          D.圖中的y可能是達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(   )
          ①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          ②v正(H2O)=v逆(H2)
          ③容器中氣體的密度不隨時間而變化 
          ④容器中氣體總質(zhì)量不隨時間而變化
          ⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          A.①②③      B.①②③④      C.②      D.①④⑤
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH＞0 在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(   )
          A.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度
          B.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
          C.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度
          D.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?/span>
          （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。
          已知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為           。
          （2）燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮堋Ｒ阎?/span>
          ①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH＝－890．3 kJ·mol-1
          ②C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g）  ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
          ③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）  ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588．05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是          。根據(jù)以上三個熱化學(xué)方程式，計算C（s,石墨）＋2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH為            。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是（   ）
          A.氯氣   二氧化碳   氫氧化鈉
          B.氯化鈉  過氧化氫  氯化銨
          C.氯化鈉  過氧化鈉  氯化銨
          D.氯化鈉  氦氣     氫氧化鈉
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-4氮及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)說法或方程式正確的是（   ）
          A.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
          B. NO2與水的反應(yīng)：
          C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：
          D.在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、一定能大量共存
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案