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          圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH＞0 在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(   )
          A.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度
          B.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
          C.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度
          D.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B 
          【解析】圖甲中t2時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的措施為增大壓強(qiáng)或使用催化劑，B對(duì)、A錯(cuò)；圖乙中t2時(shí)刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)；減小H2O(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO2濃度減小，D錯(cuò)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
          已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10－9；Ksp(BaSO4)=1.1×10－10
          下列推斷正確的是(   )
          A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
          B.搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
          C．若誤飲c(Ba2＋)=1.0×10－5 mol/L的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒
          D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(   )
          A.常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-
          B.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
          C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
          D.將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          當(dāng)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)  ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
          ①升溫  ②恒容通入惰性氣體  ③增加CO的濃度
          ④減壓  ⑤加催化劑  ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(   )
          A.①②④       B.①④⑥       C.②③⑥       D.③⑤⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(   )
          A.4－3－2－1           B.1－2－3－4
          C.3－4－2－1           D.1－2－4－3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          當(dāng)前環(huán)境問題是一個(gè)全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。
          （1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人�?/span>處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為                 。
          （2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          ①C（s）＋O2（g）=CO2（g）  ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1
          ②CO2（g）＋C（s）=2CO（g）  ΔH2＝+ 172．5 kJ·mol－1
          ③S（s）＋O2（g）=SO2（g）  ΔH3＝－296．0 kJ·mol－1
          請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。
          （3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
          已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  ΔH=-889．6 kJ·mol-1   ①
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  ΔH=+67．7 kJ·mol-1②
          則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為
          Q kJ（Q>0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH為（   ）
          A．+8Q kJ·mol－1          B．-8Q kJ·mol－1
          C．+16Q kJ·mol－1          D．-16Q kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是（   ）
          A.Z2Y             B.X2Y2            C.Z2Y2          D.ZYX
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 4-3硫及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
          【探究一】
          （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。
          （2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。
          甲同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
          【探究二】
          分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。
          （3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。
          （4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學(xué)方程式表示）。
          （5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號(hào)）。
          a.A之前       b.A、B間        c.B、C間        d.C、D間
          （6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________________________。
          （7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案