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          下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(   )
          A.常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-
          B.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
          C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
          D.將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】A項，常溫下，0.1 mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離；根據(jù)電荷守恒，B項正確的表達式應為：c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)；C項醋酸是弱酸，消耗的NaOH較多；根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，鹽酸稀釋后，OH-濃度逐漸增大。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：
          試回答下列問題：
          （1）過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_______________。
          （2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是_____________。
          （3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是_______________________________。
          （4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式_____________________________。
          （5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理？________，理由是___________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
          (1)a點溶液中c(H+)為             。
          (2)b點溶液中離子濃度大小順序為          或           或          。c點溶液中的離子濃度大小順序為                。
          (3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是        ，滴定過程中宜選用             作指示劑。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(   )
          A.25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw
          B.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋
          C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
          D.100 ℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：  
          甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
          乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀鹽酸的pH；
          ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。
          (1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的
          pH    1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：
               (填序號)
          A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
          B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
          C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
          (2) 乙同學設計的實驗第     步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
          ①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入       試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
          ②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入         試劑。
          A.NaA固體(可完全溶于水)
          B.1 mol·L-1 NaOH溶液
          C.1 mol·L-1 H2SO4
          D.2 mol·L-1 HA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(   )
          A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
          B.溶液中不變
          C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
          D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某密閉容器中，可逆反應 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是(  )
          A.該反應達平衡后加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣?/span>G的轉(zhuǎn)化率
          B.達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉(zhuǎn)化率增大
          C.圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)
          D.圖中的y可能是達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH＞0 在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(   )
          A.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應物的濃度
          B.圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強
          C.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度
          D.圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（   ）
          A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
          B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強
          C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
          D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
           
          

			
          

			
          
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