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        1. 室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( )

          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

          B.溶液中不變

          C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大

          D.再加入10 mL pH=11NaOH溶液,混合液pH=7

           

          B

          【解析】A項(xiàng),加水稀釋有利于醋酸的電離,故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),在稀釋的過(guò)程中,溫度不變,故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變,又因?yàn)?/span>c(H+)=Kw/c(OH-),c(CH3COO-)×Kw/c(CH3COOH)·c(OH-)=Ka,Kw在室溫下也是常數(shù),故B正確;C項(xiàng),電離程度雖然增大,但c(H+)減小,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入10 mL pH=11NaOH溶液,混合液中和后,因醋酸還有大量剩余,故pH應(yīng)小于7D錯(cuò)誤。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          95 g含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶于水后,與足量AgNO3溶液反應(yīng),生成300 g AgCl沉淀,則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是( )

          ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl2

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類(lèi)的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          室溫下1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

          A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L

          B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

          C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)

          D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是( )

          A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗23

          B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失

          C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度

          D.NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

          A.常溫下,由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在:BOHB++OH-

          B.常溫下,pH7NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

          C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

          D.pH4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)1 mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。

          (1)t1t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 。

          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡移動(dòng) (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為 __________mol。

          (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件是 _________。

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          當(dāng)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達(dá)到平衡時(shí),下列措施:

          ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度

          ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

          A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          當(dāng)前環(huán)境問(wèn)題是一個(gè)全球重視的問(wèn)題,引起環(huán)境問(wèn)題的氣體常見(jiàn)的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源,既解決了對(duì)環(huán)境的污染,又解決了部分能源危機(jī)問(wèn)題。

          1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人?/span>處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇,甲醇是汽車(chē)燃料電池的重要燃料。CO2H2反應(yīng)制備CH3OHH2O的化學(xué)方程式為 。

          2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

          Cs)+O2g=CO2g) ΔH1=-3935 kJ·mol1

          CO2g)+Cs=2COg) ΔH2+ 1725 kJ·mol1

          Ss)+O2g=SO2g) ΔH3=-2960 kJ·mol1

          請(qǐng)寫(xiě)出COSO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

          3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

          已知:CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og) ΔH=-8896 kJ·mol-1

          N2g+2O2g=2NO2g) ΔH=+677 kJ·mol-1

          CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          AB、CD、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu),元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,元素D在地殼中的含量位于第二位,元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)在周期表中,元素B位于第 周期第 族;AC形成的離子化合物的化學(xué)式為 _________________ ; AC形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          2C形成的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

          3D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________ 。

          4)單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________________________ 。

           

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