Question

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

(1)a點溶液中c(H+)為 。

(2)b點溶液中離子濃度大小順序為 或 或 。c點溶液中的離子濃度大小順序為 。

(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是 ，滴定過程中宜選用 作指示劑。

 

Answer 1

(1)4×10-4 mol·L-1

(2)c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)

c(CH3COO-)＞c(H+)=c(K+)＞c(OH-)

c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

c(K+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

(3)c 酚酞

【解析】(1)c(H+)=

(2)b點時，由于滴加KOH溶液的體積未知，因此，溶液中的c(K+)與c(H+)相對大小未知，所以有3種可能情況。c點時可根據(jù)電荷守恒得出關系式。

(3)酸性溶液中水的電離被抑制，加入可水解的鹽能促進水的電離，隨著KOH的加入(c點時，KOH還未過量)，溶液中CH3COOK的量不斷增多，因此水的電離過程不斷增大，故c點符合題意。由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性，故應該選擇堿性范圍內變色的指示劑酚酞。