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          一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)。
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　
          ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

          下列描述正確的是
          A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)－1 
          B．反應(yīng)開(kāi)始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L 
          C．反應(yīng)開(kāi)始到10S時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% 
          D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          800℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1>t2）：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          		n(CO)/mol
          		n(H2O)/   mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(L·min)
          B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
          D．溫度升至1000℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
          B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
          C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)
          A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 
          B．加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量 
          C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁 
          D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無(wú)水氯化鋁 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
          溫度/℃
                     		15
                     		50
                     		100
           
          化學(xué)平衡常數(shù)
                     		5×104
                     		2
                     		1.9×10－5
           
           
          下列說(shuō)法正確的是                     (　　)。
          A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
          C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
          D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒(méi)有影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：

          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )
          A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1<Q 
          C．Q1=2Q2=2Q3=Q D．2Q2=2Q3<Q1<Q 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列條件一定能使反應(yīng)速率加大的是(　　)
          ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏邷囟取、劭s小反應(yīng)容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO2
          A．①②③④⑤B．①②⑤C．②D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．平衡常數(shù)K=
          B．達(dá)到平衡后NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等
          C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．在反應(yīng)過(guò)程中可能存在c(NO2)=c(SO2)
          

			
          

			
          
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