在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是( )
| A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ | B．2Q3<2Q2=Q1<Q |
| C．Q1=2Q2=2Q3=Q | D．2Q2=2Q3<Q1<Q |
狀元坊全程突破導(dǎo)練測系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
| A．溫度和壓強(qiáng) | B．反應(yīng)物的濃度 |
| C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) | D．催化劑的加入 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率 | B．KNO3的溶解度S |
| C．化學(xué)平衡常數(shù)K | D．水的離子積常數(shù)Kw |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說法不正確的是( )
| 時(shí)間/min | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 | v(正)和v(逆)比較 |
| t0 | 6 | 0 | ？ |
| t1 | 3 | 1 | v(正)＝v(逆) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量
| A．②③⑤ | B．①②③ | C．②③④ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是 ( )。
| A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度 |
| B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)>v(正) |
| D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
下列說法正確的是( )
| A．此時(shí)v(正)＜v(逆) |
| B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1 |
| C．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40% |
| D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )。
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是