Question

800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁>t₂）：

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)=mol/(L·min)
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達平衡時n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)增大
D．溫度升至1000℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

BC

解析試題分析：A．v（CO）===mol/（L?min），則v（H₂）=mol/（L?min），故A錯誤；B．t₁min時n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t₂min時n（H₂O）=0.2mol，說明t₁min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C..保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O轉(zhuǎn)化率減小，H₂O的體積分數(shù)會增大，故C正確；D．t₁min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c（CO）==0.4mol/L，c（H₂O）==0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C．。
考點：本題主要考查化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。