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          利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：
          溫度/℃
                     		15
                     		50
                     		100
           
          化學平衡常數(shù)
                     		5×104
                     		2
                     		1.9×10－5
           
           
          下列說法正確的是                     (　　)。
          A．上述正反應為吸熱反應
          B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
          C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小
          D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
          B．升高溫度，可提高CO2轉化率
          C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率
          D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
          A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同 
          B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 
          C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多 
          D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和大于1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的根本因素是
          A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 
          C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是
          A．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標準溶液 
          B．催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變 
          C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱 
          D．對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數(shù)K也增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          編號
          		起始時各物質物質的量/mol
          		平衡時反應中的能量變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量a kJ
          ②
          		2
          		3
          		0
          		放出熱量b kJ
          ③
          		2
          		6
          		0
          		放出熱量c kJ
           
          下列敘述正確的是  (　　)。
          A．放出熱量關系：a<b<92.4
          B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
          D．N2的轉化率：②>①>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)(   )
          ①混合氣體的壓強   ②混合氣體的密度   ③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量
          ⑤混合氣體總質量
          A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是           (　　)。
          A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 
          B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 
          C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)>v(正) 
          D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)。
          ①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　
          ③容器中的壓強不再發(fā)生變化�、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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