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          在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
          B．升高溫度，可提高CO2轉化率
          C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率
          D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、升高溫度，正、逆反應速率均增加，平衡向吸熱的方向移動即平衡逆向移動，A錯誤；B、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動即平衡逆向移動，CO2轉化率降低，B錯誤；C、增加H2的濃度，平衡正向移動，CO2轉化率升高，C正確；D、催化劑能加快化學反應速率，不能影響化學平衡，且平衡常數只與溫度有關，D錯誤。
          考點：考查化學反應速率和化學平衡。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．p1<p2,縱坐標指A的質量分數
          B．p1>p2,縱坐標指C的質量分數
          C．p1<p2,縱坐標指A的轉化率
          D．p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中，可逆反應 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是(  )
          A．該反應達平衡后加入適當的催化劑可提高G的轉化率 
          B．達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大 
          C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質量分數 
          D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。

          則下列結論正確的是  （　　）。
          A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1
          B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X（g）＋Y（g）2Z（g）
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
          D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是(　　)
          A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大 
          B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0 
          C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1 
          D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應2NO2（g）??N2O4（g）經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
          t/s
                     		0
                     		50
                     		150
                     		250
                     		350
           
          n（N2O4）/mol
                     		0
                     		0.12
                     		0.18
                     		0.20
                     		0.20
           
           
          下列說法正確的是（　　）。
          A．反應在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
          B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＜v（逆）
          C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應的ΔH＜0
          D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉化率大于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)
          A．物質A、B的轉化率之比為a∶b
          B．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應到達平衡狀態(tài)
          C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶（a+b—）
          D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯誤的是(　　)
          A．增大反應體系的壓強，反應速率加快 
          B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量 
          C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁 
          D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數與溫度的關系如表所示：
          溫度/℃
                     		15
                     		50
                     		100
           
          化學平衡常數
                     		5×104
                     		2
                     		1.9×10－5
           
           
          下列說法正確的是                     (　　)。
          A．上述正反應為吸熱反應
          B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數為0.5
          C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小
          D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響
          

			
          

			
          
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