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          T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。

          則下列結(jié)論正確的是  （　�。�。
          A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1
          B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）＋Y（g）2Z（g）
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
          D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
          A．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          B．P1 <P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù) 
          C．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 
          D．P1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
          A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同 
          B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同 
          C．容器Ⅱ、中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II > III  
          D．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)
          B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
          C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
          D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
          A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 
          C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

          下列說法正確的是(   )
          ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
          ②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
          ③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
          ④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          ⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
          A．①②④⑤ B．②⑥ 
          C．②③④⑥ D．②④⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（　�。�
          A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 
          B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān) 
          C．K與生成物的濃度有關(guān) 
          D．K與溫度有關(guān) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)
          A．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1 
          B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1 
          C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大 
          D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)
          時(shí)間/min
          		c(H2)/mol·L－1
          		c(CH3OH)/mol·L－1
          		v(正)和v(逆)比較
          t0
          		6
          		0
          		？
          t1
          		3
          		1
          		v(正)＝v(逆)
           
          A.t0～t1時(shí)間內(nèi)v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
          B．t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
          C．t0時(shí)，v(正)>v(逆)
          D．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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