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          在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A．p1<p2,縱坐標指A的質量分數(shù)
          B．p1>p2,縱坐標指C的質量分數(shù)
          C．p1<p2,縱坐標指A的轉化率
          D．p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法正確的是
          A．P1>P2，縱坐標可表示A的質量分數(shù) 
          B．P1 <P2，縱坐標可表示C的質量貧數(shù) 
          C．P1>P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質量 
          D．P1<P2，縱坐標可表示A的轉化率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
          B．升高溫度，可提高CO2轉化率
          C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率
          D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為 0.02mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（  ）
          A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L－1·s－1 
          B．在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍 
          C．在平衡時體系內含有N2O40.25mol 
          D．平衡時，N2O4的轉化率為40% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：①A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s）  ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g）　ΔH2。反應①中各物質與反應②中各物質均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

          下列對W容器中進行的反應推斷合理的是（　�。�
          A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應
          B．若容器內溫度保持不變，則v正（B）：v逆（C）＝2：3
          C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小
          D．升高溫度，兩個反應的平衡常數(shù)都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：
          時間(s)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(NO2)(mol)
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n4
          n(N2O4)(mol)
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
           
          下列說法中正確的是(　　)
          A．反應開始20 s內NO2的平均反應速率是0.001 mol·L－1·s－1
          B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深
          C．80 s時向容器內加0.32 mol He，同時將容器擴大為4 L，則平衡不移動
          D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
          a(g)＋b(g) 2c(g)　ΔH1<0
          x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH2>0
          進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)
          A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
          B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
          C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
          D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡的標志是(　　)
          A．容器內密度不隨時間變化
          B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
          C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
          D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

          下列說法正確的是(   )
          ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
          ②平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
          ③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ
          ④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
          ⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
          A．①②④⑤ B．②⑥ 
          C．②③④⑥ D．②④⑥ 
          

			
          

			
          
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