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          恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)
          A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
          B．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應到達平衡狀態(tài)
          C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶（a+b—）
          D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
          B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
          C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
          D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對處于平衡狀態(tài)的反應2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是
          A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變
          B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大
          C．增大壓強. V­­正 增大，V­逆 減小
          D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
          A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同 
          B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 
          C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 
          D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡的標志是(　　)
          A．容器內(nèi)密度不隨時間變化
          B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
          D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是（　�。�
          A．K越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小 
          B．K與反應物的濃度有關(guān) 
          C．K與生成物的濃度有關(guān) 
          D．K與溫度有關(guān) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　　）
           
                     		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)
          的量（mol）
                     		達到平衡時能量變化
           
          容器編號
                     		N2
                     		H2
                     		NH3
           
          ①
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出23.15 kJ能量
           
          ②
                     		0.9
                     		2.7
                     		0.2
                     		放出Q kJ能量
           
           
          A.容器①、②中反應的化學平衡常數(shù)相等
          B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分數(shù)均為14.3%
          C．反應②達到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若①的體積為0.5 L，則達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)
          時間/min
          		c(H2)/mol·L－1
          		c(CH3OH)/mol·L－1
          		v(正)和v(逆)比較
          t0
          		6
          		0
          		？
          t1
          		3
          		1
          		v(正)＝v(逆)
           
          A.t0～t1時間內(nèi)v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
          B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
          C．t0時，v(正)>v(逆)
          D．T ℃時，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是           (　　)。
          A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 
          B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 
          C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)>v(正) 
          D．12 min時，反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 
          

			
          

			
          
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