一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,下列說(shuō)法正確的是( )
| A．平衡常數(shù)K= |
| B．達(dá)到平衡后NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等 |
| C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài) |
| D．在反應(yīng)過(guò)程中可能存在c(NO2)=c(SO2) |
A
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
| A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是
| A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變 |
| B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低 |
| D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
| A．恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變 |
| B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C．對(duì)于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 |
| D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
| A．準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 |
| B．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變 |
| C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說(shuō)明HB酸性比HA弱 |
D．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)驗(yàn)證碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案判斷下列說(shuō)法不正確的是
| A．試劑a是0.1mol·L–1KI溶液 |
| B．試劑d是KSCN溶液 |
| C．說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色 |
| D．說(shuō)明該反應(yīng)是有限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是 ( )。
| A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度 |
| B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)>v(正) |
| D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )。
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是