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          決定化學反應(yīng)速率的主要因素是
          A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．反應(yīng)溫度
          C．反應(yīng)物的濃度D．使用催化劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，而穩(wěn)定、濃度、催化劑等均是外界因素，答案選A。
          考點：考查影響反應(yīng)速率因素的判斷
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對影響反應(yīng)速率因素的熟悉了解程度，注意知識的積累，并熟練記住即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

          A．在D點時v E＜v逆
          B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
          C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
          D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是 
           
          A．①④B．③④ 
          C．①②③D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2＋O22SO3的說法中，不正確的是 
          A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
          B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
          C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等
          D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．原電池負極被氧化 
          B．任何化學反應(yīng)都能設(shè)計成原電池 
          C．化學反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學反應(yīng)條件而改變  
          D．化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯誤的是 （   ）                                          
          A．x+y＞zB．平衡向正方向移動 
          C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
          ①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
          ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸
          A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 （  ）
          A．t2時M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1 
          B．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等 
          C．反應(yīng)物與生成物平衡時的物質(zhì)的量濃度之比是2:5 
          D．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是mol/(L?min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：

          （1）該反應(yīng)的化學方程式為                           ；
          （2）下列表示該反應(yīng)速率最大的是           
          A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）
          

			
          

			
          
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