Question

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H₂的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應速率的因素是 
 

A．①④	B．③④
C．①②③	D．②③

Answer 1

C

解析試題分析：圖中生成氫氣的反應速率先增大后減小，發(fā)生的反應為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑。開始反應時濃度最大，隨著反應的進行，濃度逐漸減小，如果不考慮氣其它因素，反應速率應逐漸減小，但開始階段反應速率逐漸增大，說明溫度對反應速率有影響，因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，故③正確；但1隨著反應的進行，反應速率開始降低，這是由于反應后期溶液中氫離子的濃度降低，從而導致反應速率降低，即氫離子的濃度對反應速率有影響，即①正確；由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，故②正確；因Cl^－不參加反應，Cl^－的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl^-的濃度不變，故④錯誤，即影響反應速率的因素為①②③，答案選C。
考點：考查影響化學反應速率的因素
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，側重對學生分析、歸納和總結問題的能力的培養(yǎng)。明確反應原理和圖象中的反應速率變化及影響反應速率的常見因素是解答本題的關鍵。