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          下列說法正確的是
          A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
          B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕
          C．使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生
          D．食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、醋酸是弱酸，部分電離，pH相同的鹽酸與醋酸中是醋酸濃度遠大于鹽酸，體積相同時消耗NaOH是醋酸遠大于鹽酸，錯誤；B、純鐵只含鐵不能構(gòu)成原電池，發(fā)生化學腐蝕，生鐵中碳與鐵構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，錯誤；C、催化劑只能降低活化能，從而改變反應速率，不能改變反應熱能，更不能使不能發(fā)生的反應發(fā)生，錯誤；D、NaHCO3受熱或能與酸反應產(chǎn)生CO2，能使食物蓬松，正確。
          考點：考查中和滴定消耗用量、電化學腐蝕、催化劑性質(zhì)、NaHCO3的用途。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(    )
          A．增加A的物質(zhì)的量，正反應速率加快 
          B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大 
          C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數(shù) 
          D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          （已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ·mol-1）     
          容器
          		甲
          		乙
          反應物投入量
          		1 mol N2、3 mol H2
          		4 mol NH3
          NH3的濃度（mol·L-1）
          		c1
          		c2
          反應的能量變化
          		放出a kJ
          		吸收b kJ
          氣體密度
          		ρ1
          		ρ2
          反應物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
           
          下列說法正確的是
          A．c1＜c2＜2 c1      B．a(chǎn)+b＞92.4     C．α1 +α2=1   D．ρ2＝2ρ1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發(fā)生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
          △H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。 向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸 加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（   ）
          A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量濃度為2 mol/L 
          B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為
          Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣 
          C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 
          D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是         （   ）
          A．反應：2CO(g) +2NO(g)N2(g) +2CO2(g)，在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0 
          B．0．1mol·L－1'Na2 CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO'的水解程度變大，溶液的pH不斷增大 
          C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等 
          D．C(s) +CO2(g) 2CO(g)△H>0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾 
          B．某溫度時，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則c(OH－)＝5×10－8mol·L－1 
          C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強，v(正)增大而v(逆)減小 
          D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高溫度溶液堿性增強 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

          A．在D點時v E＜v逆
          B．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
          C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
          D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應速率的因素是 
           
          A．①④B．③④ 
          C．①②③D．②③
          

			
          

			
          
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