Question

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO₂＋O₂2SO₃的說法中，不正確的是

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等

D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

Answer 1

B

解析試題分析：A、可逆反應是在一定條件下不能進行徹底的反應，正反應和逆反應同時進行，該反應為可逆反應，故在一定條件下SO₂和O₂不可能全部轉(zhuǎn)化為SO₃ ，故A正確；B、達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相同，是動態(tài)平衡，速率不能為0，故B錯誤；C、一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等達到平衡，故C正確；D、平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比不再改變，故D正確，答案選B。
考點：考查化學平衡的建立和平衡的特征分析
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題針對性強，注重基礎，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。理解并掌握平衡的可逆性是解題關(guān)鍵。