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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2分）某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：

          （1）該反應的化學方程式為                           ；
          （2）下列表示該反應速率最大的是           
          A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3X+Y2Z（2）B 。
          

          解析試題分析：根據圖像可知：反應物是X、Y，生成物是Z，由于最后各種物質都存在，企鵝不變，因此該反應是可逆反應，根據物質反應時的量的關系可知方程式是：3X+Y2Z；（2）將各個速率轉化為同種物質的表示的速率，然后在進行比較。不妨用Y來表示，A. v（Y）=0.2mol/（L·s）；B. v（Y）=0.3mol/（L·s）；C. v（Y）=0.25mol/（L·s） 所以該反應速率最大的是B；
          考點：考查化學方程式的書寫、化學反應速率的大小比較的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的主要因素是
          A．反應物的性質B．反應溫度
          C．反應物的濃度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應速率最快的是（  ）
          A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1
          C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0．1 mol/(L·min)。求：
          （1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量： 
          n(A)＝n(B)＝________mol；
          （2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
          （3）x的值為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）化學反應的快慢和限度對人類生產生活有重要的意義。
          （1）請將影響表中“實例”反應速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。
          實例
                     		影響條件
           
          ①食物放在冰箱里能延長保質期
                     		溫度（示例）
           
          ②實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應
                     		____________
           
          ③用H2O2分解制O2時，加入MnO2
                     		____________
           
          ④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣
                     		____________
           
          （2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          ①寫出該反應的化學方程式__________。
          ②從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為__________mol/（L·s）。
          ③該反應的化學平衡常數為__________（結果保留整數）。
          ④當反應進行到15 s時，向密閉容器中通入氬氣，此時用Z表示的反應速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時用Z表示的反應速率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發(fā) 生如下反應： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。 
          （1）2分鐘內用B表示的平均反應速度為      ；    
          （2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為：   （填“吸熱”或“放熱”）反應。    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

          （1）該反應的化學方程式                   。
          （2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
          ①此時體系的壓強是開始時的            倍；
          ②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （本題16分）
          （1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：
                    物質
          T/℃       n/mol
                     		NO
                     		CO
                     		E
                     		F
           
          初始
                     		0.100
                     		0.100
                     		0
                     		0
           
          T1
                     		0.020
                     		0.020
                     		0.080
                     		0.040
           
          T2
                     		0.010
                     		0.010
                     		0.090
                     		0.045
           
           
          ①請結合上表數據，寫出NO與CO反應的化學方程式                       .
          ②根據表中數據判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號)__________。
          A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2       D．無法比較
          （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
          N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
          則氨催化氧化的熱化學方程式為________________________________________。
          （3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

          當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為___________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
          （4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
           ΔH >0
          水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
          序號
                     		溫度
                     		0
                     		10
                     		20
                     		30
                     		40
                     		50
           
          ①
                     		T1
                     		0.050
                     		0.0492
                     		0.0486
                     		0.0482
                     		0.0480
                     		0.0480
           
          ②
                     		T1
                     		0.050
                     		0.0488
                     		0.0484
                     		0.0480
                     		0.0480
                     		0.0480
           
          ③
                     		T2
                     		0.10
                     		0.094
                     		0.090
                     		0.090
                     		0.090
                     		0.090
           
          可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O2)＝              ；催化劑的催化效率：實驗①   實驗②（填“>”、“<”）。
          （5）最新研究發(fā)現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸。
          總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
          過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別為：
          4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
          化學反應
                     		平衡常數
                     		溫度℃
           
          500
                     		800
           
          ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
                     		K1
                     		2.5
                     		0.15
           
          ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）
                     		K2
                     		1.0
                     		2.50
           
          ③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
                     		K3
                     		 
                     		 
           
           
          （1）反應②是           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）       K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝      （用K1、K2表示）。

          （3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
          當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是            。
          當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是            。

          （4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al—AgO電池是應用廣泛的魚雷電 池，其原 理 如右圖所示。該電池的負極反應式是                        。

          （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為             。
          

			
          

			
          
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