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          （8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
          （2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為       。
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：
          ①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的            倍；
          ②達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）（1）3X+Y  2Z（3分） （2）0.05mol.(L.min)－1 （2分） （3）0.9 （2分） 增大（1分）
          

          解析試題分析：（1）X和Y的物質(zhì)的量減小，故X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)之比，當(dāng)2分鐘時，X減少了0.1mol，Y減少了0.3mol，Z增加了0.2mol，故系數(shù)之比為1:3:2，故方程式為：3X+Y  2Z；（2）2分鐘時，物質(zhì)的量增加了0.2mol，濃度變化量為0.1mol/L，除以時間2分鐘，即得該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率；（3）①體積不變的情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，開始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為X：1mol、Y：1mol，共2mol，2分鐘后：X：0.9mol、Y：0.7mol、Z：0.2mol，共1.8mol，故壓強(qiáng)之比是1.8:2=0.9；②氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，故平均相對分子質(zhì)量增加。
          考點(diǎn)：化學(xué)方程式的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平均相對分子質(zhì)量的判斷等知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
          ①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
          ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸
          A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

          回答下列問題：
          （1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
          第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；
          第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
          ①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：                     。
          ②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  
          ③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學(xué)平衡移動原理說明其原因：
                                                                            。
          （2）用凈化II所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。
          （3）為準(zhǔn)確測定酸浸液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：
          ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
          ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入
                        （填儀器名稱），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應(yīng)離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
          ③計算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=                   mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；
          （2）下列表示該反應(yīng)速率最大的是           
          A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系，完成下列問題:

          （1）t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:__________、__________、__________；
          （2）C體積分?jǐn)?shù)最高的時間段是__________。（填“tx-ty”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (6分) 在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時達(dá)到平衡： 2SO2 + O22SO3 測得平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
          （1）10分鐘時O2的反應(yīng)速率為      mol/(L·min)（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率               
          (3) 平衡常數(shù)K為多少                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250 ℃
          		300 ℃
          		350 ℃
          K
          		2．041
          		0．270
          		0．012
          由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0．2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
          （2）下列各項(xiàng)能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2 L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______（填序號字母）。
          A．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
          B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
          ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
          ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氫能被視為未來的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ  SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　�、�   2HIH2+I2
          Ⅲ  2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
          （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是      。
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行     b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
          c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O      d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
          （2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=    　 。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=     。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

          a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度 
          c．達(dá)到平衡的時間      d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
          （3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應(yīng)為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。 

          ①a電極的電極反應(yīng)式為                      ；
          ②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為   。          
          （4）實(shí)際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置。

          （1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
          （2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案