Question

過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產生H₂的量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦

B．①④⑤

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧

Answer 1

B

解析試題分析：產生氫氣的量不變，則必須保證氫離子的物質的量不變；要降低反應速率，應降低鹽酸的濃度或降低溫度等。
①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢，且生成的氫氣不變；
②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢，但生成的氫氣也減少；
③加濃鹽酸，反應速率加快；
④加醋酸鈉固體與鹽酸反應生成弱酸醋酸，故反應速率減慢，且生成的氫氣不變；
⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢，且生成的氫氣不變；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快；
⑦升高溫度，反應速率加快；
⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，答案選B。
考點：考查外界條件對反應速率的影響
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，對學生的要求較高，有利于調動學生的學習興趣，增強學生的學習自信心。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響反應速率的，另外審題時要注意：降低反應速率和不改變氫氣的量。