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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發(fā) 生如下反應： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。 
          （1）2分鐘內用B表示的平均反應速度為      ；    
          （2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為：   （填“吸熱”或“放熱”）反應。    
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （各2分，共4分）
          （1）0．2mol/（L．min）(不寫單位或錯寫單位扣1分）； （2）吸熱。    
          

          解析試題分析：（1）2min內C的濃度增加1．2mol/L，則B的濃度減少1．2mol/L×1/3=0．4mol/L，所以2分鐘內用B表示的平均反應速度為0．4mol/L/2min=0．2 mol/（L．min）；
          （2）根據發(fā)生的化學反應方程式可知，盡管氣體的物質的量在反應前后沒變化，但產物中有固體生成，所以正向是氣體的質量減少的方向，則氣體的平均摩爾質量在減小，所以升高溫度，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，說明升溫平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應。
          考點：考查反應速率的計算，反應熱效應的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯誤的是 （   ）                                          
          A．x+y＞zB．平衡向正方向移動 
          C．B的轉化率降低D．C的體積分數下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室用銅與稀硝酸制取NO時，為加快反應速率可采取的措施是
          A．增加銅的用量B．增大壓強
          C．隔絕空氣加熱D．增大硝酸的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
          物質
          		CO
          		H2
          		CH3OH
          濃度(mol?L－1)
          		0.9
          		1.0
          		0.6
          ①混合氣體的平均相對分子質量__________________________。
          ②列式并計算平衡常數K=__________________________。
          ③若將容器體積壓縮為1L,不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
          ④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：

          （1）該反應的化學方程式為                           ；
          （2）下列表示該反應速率最大的是           
          A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產品的原料。
          （1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的    極（選填：“正”，“負”）。
          （2）水煤氣變換反應：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反應速率的有    （不定項選擇）。
          a.升高溫度       b.加入催化劑    c.增大壓強        d.降低濃度
          （3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為    。
          （4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式為    。
          （5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應后，經測定產品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質的量（列出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (6分) 在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，10分鐘時達到平衡： 2SO2 + O22SO3 測得平衡時混合物總物質的量為5mol，求：
          （1）10分鐘時O2的反應速率為      mol/(L·min)（2）平衡時SO2的轉化率               
          (3) 平衡常數K為多少                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：（正反應放熱）。測得n（O2）隨時間的變化如下表

          反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。
          請回答下列問題：
          （1）用O2表示從0-ls內該反應的平均反應速率為__________________。
          （2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；
          （3） 4s時，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
          （4）求該反應達到平衡時SO2的轉化率是________（用百分數表示）。
          （5）若將平衡混臺氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計算結果保留一位小數）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          （1）可逆反應FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：
          T（K）
                     		938
                     		1100
           
          K
                     		0.68
                     		0.40
           
           
          ①寫出該反應平衡常數的表達式__________。
          ②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
          溶質
                     		CH3COONa
                     		NaHCO3
                     		Na2CO3
                     		NaClO
                     		NaCN
                     		C6H5ONa
           
          pH
                     		8.8
                     		9.7
                     		11.6
                     		10.3
                     		11.1
                     		11.3
           
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是           
          ②根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是      ；
          將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是    （填編號）。
          A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
          ③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是    （填編號）。
          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
          C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為                                            
          （3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全 （ 使Cu2＋濃度降至原的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為           。
          

			
          

			
          
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