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          實驗室用銅與稀硝酸制取NO時，為加快反應(yīng)速率可采取的措施是
          A．增加銅的用量B．增大壓強
          C．隔絕空氣加熱D．增大硝酸的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：銅是固體，改變固體的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變；銅和稀硝酸都不是氣體，壓強對該反應(yīng)的反應(yīng)速率不影響；隔絕空氣加熱，相當(dāng)于是升高溫度，反應(yīng)速率加快；增大硝酸的濃度，有可能生成NO2，不正確，答案選C。
          考點：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響
          點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，主要是考查學(xué)生對影響反應(yīng)速率因素的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是注意外界條件對反應(yīng)速率影響的適用范圍，本題的易錯點是選項D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（  ）
          A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
          C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：
          3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（    ）
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=
          B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％
          C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 
          A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
          A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1
          C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應(yīng)
          TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
          達平衡時，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
          （1）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達式K=            
          （2）若該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向         （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動，v正       v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
                     		40
                     		80
                     		200
           
          平衡常數(shù)K
                     		1
                     		1.5
                     		4
           
          該反應(yīng)的△H      0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （4）40℃時，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                (寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后1位)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0．1 mol/(L·min)。求：
          （1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量： 
          n(A)＝n(B)＝________mol；
          （2）B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；
          （3）x的值為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發(fā) 生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。 
          （1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為      ；    
          （2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：   （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）太陽能電池是利用光電效應(yīng)實現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過以下反應(yīng)獲得：
          反應(yīng)①（合成爐）：
          反應(yīng)②（還原爐）：
          有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表所示：
          物質(zhì)
                     		BCl3
                     		PCl3
                     		SiCl4
                     		AsCl3
                     		AlCl3
                     		SiHCl3
           
          沸點
                     		12．1
                     		73．5
                     		57．0
                     		129．4
                     		180（升華）
                     		31．2
           
          請回答以下問題：
          （1）太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為         ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl3的方法是       。
          （2）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)①的KP＝             ；
          （3）對于反應(yīng)②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

          ①該反應(yīng)的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
          ②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應(yīng)至4min時測得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為               。
           ③對上表的數(shù)據(jù)進行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個原因是在相同配比下，溫度對SiHCl3 剩余量的影響，請分析另一原因是              。
          （4）對于反應(yīng)②，在1100℃下，不同壓強和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

           ① 圖中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
          ②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強變化的兩條變化趨勢示意圖。
          

			
          

			
          
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