Question

利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I₂（g）和TaS₂（s）發(fā)生如下反應(yīng)
TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H＝a kJ·mol^-1 （I）
達平衡時，TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達式K=            
（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向         （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動，v正       v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	40	80	200
平衡常數(shù)K	1	1.5	4

該反應(yīng)的△H      0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃時，向該恒容密閉容器中加入2mol I₂（g）和4mol TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                (寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

Answer 1

解析試題分析：平衡常數(shù)是指可逆化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比，據(jù)題意可知反應(yīng)進行得越完全，平衡常數(shù)就越大，而當(dāng)該溫度下該容器中某時刻TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、、S₂（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，算出的平衡常數(shù)比（1）的小，因此反應(yīng)是向逆反應(yīng)方向進行的，此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率。隨反應(yīng)溫度增大，化學(xué)平衡常數(shù)也逐漸增大，由此可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。而轉(zhuǎn)化率等于已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量除以原物質(zhì)的量再乘以百分之一百。
考點：主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識點。