Question

（10分）
（1）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為                             。
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為                               。
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－水解平衡的事實是       （填選項字母）。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是         （填選項字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：                                           。

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

Answer 1

（1） FeCl₃ + 3H₂O  Fe(OH)₃ (膠體)+ 3HCl （2分）
（2） NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃ ^-    （2分）
（3）C （2分）
（4） C （2分）   
（5）K隨溫度的升高而減小（2分）

解析試題分析：（1）氯化鐵在沸水中水解制備膠體，制備反應(yīng)為FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3HCl。
（2）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-。
（3）A、滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，不能確定水解平衡的存在，錯誤；B、滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，且氯水中HClO具有漂白性，不能確定水解平衡的存在，錯誤；C、滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡逆向移動，產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，正確。
（4）在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，對于途徑II極性轉(zhuǎn)化為A、B，A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol，二者為等效平衡，但D為固體，II中壓強大，平衡正向移動，則A、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到的平衡為等效平衡，II中壓強大，平衡正向移動的趨勢大，則體系內(nèi)各混合氣體的百分組成不相同，錯誤；B、達到平衡時，D為固體，Ⅱ中氣體的總質(zhì)量小于Ⅰ的2倍，而容器容積相同，即途徑Ⅱ所得混合氣密度小于途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍，錯誤；C、達到平衡時，兩個平衡為等效平衡，由于Ⅱ中初始反應(yīng)物為Ⅰ的2倍，II中壓強大，生成C大于I中額的2倍，且容器容積相同，達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍，正確。
（5）由起始D的物質(zhì)的量為0可知，反應(yīng)2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）向正反應(yīng)進行建立平衡，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器的體積不變，平衡時壓強增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進行，化學(xué)平衡常數(shù)減小。
考點：本題考查化學(xué)平衡的判斷和移動、方程式的書寫、等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)。