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          在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
          A．當(dāng)z，v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
          C．在t min時(shí)，一定沒有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I
          D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A、若為一個(gè)表示正反應(yīng)速率、另一個(gè)表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)到達(dá)平衡，若為同方向速率，選項(xiàng)A中關(guān)系式在任何情況下都成立，不能說明到達(dá)平衡，沒有指明H2和N2的正逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、由于不能確定容器II中氮?dú)馐欠襁_(dá)到最小值，因此不能確定II是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、若未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾暮吭降�，tmin時(shí)，氮?dú)獾暮竣蟊娶蚋�，故Ⅲ到達(dá)平衡，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律知，總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，Ⅲ中N2的含量最大，故總物質(zhì)的量最大，故Ⅲ平均相對分子質(zhì)量最小，故D錯(cuò)誤；故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．新制的氯水在光照下顏色變淺
          B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
          D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是
          A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
          C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
          D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(    )。
          A．圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形
          B．圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          C．圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是
          A．加壓B．加入NaF晶體C．通入SO2氣體D．加入NaI晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（   ） 
          A．0.40 molB．0.20 mol 
          C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          ，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法一定正確的是
          A．上述反應(yīng)的△H>0
          B．壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4
          C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
          D．壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)I2+I- I3-達(dá)到平衡時(shí)c(I3-)與溫度的關(guān)系如圖所示。

          下列說法正確的是
          A．圖中反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v逆>v正
          B．A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
          C．對B點(diǎn)溶液升高溫度時(shí)，該反應(yīng)△v正>△v逆
          D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解
          

			
          

			
          
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