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          2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（   ） 
          A．0.40 molB．0.20 mol 
          C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：達平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的0.5倍，即達平衡時PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×0.5=0.2mol，選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是
          A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
          B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
          C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
          D．恒溫恒容時，當ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

          （1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向              方向移動。
          （2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________。
          （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。
          A．氫氣的濃度減少
          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          C．甲醇的物質(zhì)的量增加
          D．重新平衡時增大
          （4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是____________________________________________（用化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是
          A．當z，v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達平衡狀態(tài)
          B．在t min時，一定達化學平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
          C．在t min時，一定沒有達化學平衡狀態(tài)的是I
          D．三個容器中的反應(yīng)均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
           
          		實驗Ⅰ
          		實驗Ⅱ
          		實驗Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          		800
          		800
          		850
          c(A)起始/mol·L－1
          		1
          		2
          		1
          c(A)平衡/mol·L－1
          		.0.5
          		1
          		0.85
          放出的熱量/kJ
          		a
          		b
          		c
           
          A.實驗III的化學平衡常數(shù)K＜1
          B.實驗放出的熱量關(guān)系為b＞2a
          C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
          D.當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
          H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
          實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度（℃）
          		15．0
          		20.0
          		25．0
          		30．0
          		35．0
          平衡氣體總濃度（×10—3 mol/L）
          		2．4
          		3．4
          		4．8
          		6.8
          		9．4
           
          ①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
          ②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是____。
          A．2v（NH3）=v（CO2）
          B．密閉容器中總壓強不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為             。
          （2）25℃時，NH3．H2O電離常數(shù)Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1．8×10—11，用pH計測得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是
          A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
          B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應(yīng)速率的影響
          D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學方程式為：，反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①反應(yīng)   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②若溫度為T1、 T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 則K1    K2（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進行到D點狀態(tài)時，V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）
          ③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達到平衡，測得容器內(nèi)含SO3 0．18 mol，則v(O2)=    mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，            mol<n（SO3）<    mol．
          （2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀。請回答下列問題：
          ①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為     （填字母）。
          ②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是                                                 （    ） 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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