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          反應(yīng)I2+I- I3-達(dá)到平衡時c(I3-)與溫度的關(guān)系如圖所示。

          下列說法正確的是
          A．圖中反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v逆>v正
          B．A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
          C．對B點(diǎn)溶液升高溫度時，該反應(yīng)△v正>△v逆
          D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、B、C三點(diǎn)都是處于平衡曲線上，處于平衡狀態(tài)。A ．圖中反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，這時對應(yīng)的溫度是T1，A點(diǎn)才是平衡狀態(tài)。D是不平衡狀態(tài)。從D→A慢慢建立平衡過程中，c(I3-)增大，說明反應(yīng)要向又進(jìn)行，所以一定有v正>v逆。A錯誤。B．A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)不相同，因?yàn)門1、 T2兩個不同溫度。C．從A→C過程中，溫度逐漸升高，c(I3-)逐漸減小，平衡向左移動，說明逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱。所以對B點(diǎn)溶液升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)△v逆>△v正。D．增大KI溶液濃度，平衡像正反應(yīng)方向移動，顯然有利于I2的溶解
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
          A．當(dāng)z，v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B．在t min時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
          C．在t min時，一定沒有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I
          D．三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①反應(yīng)   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂�，體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②若溫度為T1、 T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 則K1    K2（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時，V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）
          ③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)含SO3 0．18 mol，則v(O2)=    mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達(dá)到平衡后，            mol<n（SO3）<    mol．
          （2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀。請回答下列問題：
          ①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為     （填字母）。
          ②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。
          （1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生的反應(yīng)N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）。則：
          ①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                。
          ② 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是       （填序號）。
          a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng) 
          c．正反應(yīng)速率             d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
          （2）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
          已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol－1
          2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol－1
          則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是
                                                                                 。
          （3）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

          ① 該反應(yīng)的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
          ②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的△H<0
          B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          C．300℃時，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1
          D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）
          A．△H＜0， a+b＞cB．△H＞0， a+b＜c
          C．△H＞0， a+b＞cD．△H＜0， a+b＜c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                                 （    ） 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)
          A．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)
          B．升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時間
          C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大
          D．達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的說法中不正確的是（    ）
          A．Ｋ值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 
          B．一般地說,K＞105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
          C．壓強(qiáng)越大，K值越大
          D．K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)
          

			
          

			
          
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