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          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(    )。
          A．圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形
          B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
          C．圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T1＜T2，可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的含量降低，圖象與實(shí)際相符合，A正確；B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量降低，圖象中到達(dá)平衡時(shí)間相同，且平衡時(shí)A的物質(zhì)的量相同，圖象與實(shí)際不符合，B錯(cuò)誤；C．圖象為正、逆平衡常數(shù)與溫度關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液，由于HAc是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后為HAc、NaAc混合溶液，HAc濃度遠(yuǎn)大于NaAc，溶液呈酸性，圖象中為中性，圖象與實(shí)際不符，D錯(cuò)誤；選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
          C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
          (1)達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
          (2)達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

          （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向              方向移動(dòng)。
          （2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________。
          （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________（選填選項(xiàng)字母）。
          A．氫氣的濃度減少
          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          C．甲醇的物質(zhì)的量增加
          D．重新平衡時(shí)增大
          （4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A．B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A．混合氣體的壓強(qiáng)             B．混合氣體的密度
          C．D的物質(zhì)的量的比值           D．氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
          A．當(dāng)z，v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
          C．在t min時(shí)，一定沒有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I
          D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
           
          		實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          		實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          		實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          		800
          		800
          		850
          c(A)起始/mol·L－1
          		1
          		2
          		1
          c(A)平衡/mol·L－1
          		.0.5
          		1
          		0.85
          放出的熱量/kJ
          		a
          		b
          		c
           
          A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
          B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
          C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
          D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是
          A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
          B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大B濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的△H<0
          B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          C．300℃時(shí)，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1
          D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小
          

			
          

			
          
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