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          溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是
          A．加壓B．加入NaF晶體C．通入SO2氣體D．加入NaI晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：A、加壓對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)而言不會(huì)引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的改變，故A錯(cuò)誤；B、加入氫氧化鈉，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以產(chǎn)物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，能使溴水的顏色變淺，故B正確；C、通入SO2氣體能和溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得溴單質(zhì)的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、通入HCl氣體，相當(dāng)于增大了氫離子的濃度，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溴單質(zhì)的量增多，顏色加深，故D錯(cuò)誤．故選BC．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          反應(yīng)物投入量
          		1 mol N2、3 mol H2
          		4 mol NH3
          NH3的濃度(mol·L－1)
          		c1
          		c2
          反應(yīng)的能量變化
          		放出a kJ
          		吸收b kJ
          氣體密度
          		ρ1
          		ρ2
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
           
          （已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（   ）
          A．c1<c2<2c1     B．a(chǎn)＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

          下列說法中正確的是（     ）
          A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
          B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
          D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是
          A．升高溫度B．加入催化劑
          C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
          A．當(dāng)z，v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
          C．在t min時(shí)，一定沒有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I
          D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/ ℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
           
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
          （2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ；
          （3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：
          a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變       b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c．c(A)不隨時(shí)問改變        d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
          （4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
          H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度（℃）
          		15．0
          		20.0
          		25．0
          		30．0
          		35．0
          平衡氣體總濃度（×10—3 mol/L）
          		2．4
          		3．4
          		4．8
          		6.8
          		9．4
           
          ①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
          ②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____。
          A．2v（NH3）=v（CO2）
          B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為             。
          （2）25℃時(shí)，NH3．H2O電離常數(shù)Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1．8×10—11，用pH計(jì)測(cè)得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測(cè)得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
          △H="+196" kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當(dāng)溫度度不變時(shí)，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）
          A．△H＜0， a+b＞cB．△H＞0， a+b＜c
          C．△H＞0， a+b＞cD．△H＜0， a+b＜c
          

			
          

			
          
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