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          某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是
          A．升高溫度B．加入催化劑
          C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動。A、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；B、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
          A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ
          B．H2的百分含量相同
          C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ
          D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示曲線表示其它條件一定時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點是
          A．a(chǎn)點B．b點C．c 點D．d點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
           
           
          2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          B．A、B、C的濃度相等
          C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B
          D．生成C的速率與C分解的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
          D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
          A．A的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn) < c＋d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是
          A．加壓B．加入NaF晶體C．通入SO2氣體D．加入NaI晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1200℃時可用反應(yīng) 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：
          （1）下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（選填序號，下同）。
          a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)
          c.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化           d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
          （2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是_________。
          a. 在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
          b. 在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大
          c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          d. 達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          （3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1 g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________。
          （4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母）。b點達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （I）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr    ②2HBr+HgHgBr2+H2
          ③HgBr2+__________ +          ④2HgO2Hg+O2↑
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________         _。
          根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________             __。
          （II）氫氣常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0
          在850℃時，K=1。
          （1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，則：
          ①當(dāng)x = 5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
          （3）在850℃時，若x="5.0" mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，求H2的體積分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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