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        1. 1200℃時可用反應 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空:
          (1)下列說法能說明該反應達到平衡的是______(選填序號,下同)。
          a. v(BBr3)= 3v(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)
          c.密閉容器內壓強不再變化           d. 容器內氣體平均摩爾質量不再變化
          (2)若密閉容器體積不變,升高溫度,晶體硼的質量增加,下列說法正確的是_________。
          a. 在平衡移動時正反應速率先增大后減小
          b. 在平衡移動時逆反應速率始終增大
          c. 正反應為放熱反應
          d. 達到新平衡后反應物不再轉化為生成物
          (3)若上述反應在10L的密閉容器內反應,5min后,氣體總質量減少1.1 g,則該時間段內氫氣的平均反應速率為__________________。
          (4)往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2,充分反應達到平衡后,混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質的量有如圖關系。在a、b、c三點中,H2 的轉化率最高的是______(選填字母)。b點達到平衡后,再充入H2使平衡到達c點,此過程中平衡移動的方向為__________(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。
          (本題共8分)(1) cd(2分);(2)ab(2分);
          (3)0.003mol/(L·min)(2分);(4)a(1分),正向(1分)

          試題分析:(1)在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài)。a.v(BBr3)=3v(HBr),說明二者的反應速率方向相反,但不能滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比,應該是3v(BBr3)=v(HBr)時可以說明,a不正確;b.2c(H2)=c(HBr)滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比,但不能確定反應的方向,因此不一定能說明,b不正確;c.反應是體積增大的可逆反應,因此當密閉容器內壓強不再變化時可以說明反應達到平衡狀態(tài),c正確;d.混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值,質量和物質的量都是變化的,所以容器內氣體平均摩爾質量不再變化時可以說明達到平衡狀態(tài),d正確,答案選cd。
          (2)若密閉容器體積不變,升高溫度,晶體硼的質量增加,這說明平衡向正反應方向移動,因此正方應是吸熱反應。a.升高溫度,平衡向正反應方向移動,所以在平衡移動時正反應速率先增大后減小,a正確;b. 升高溫度,平衡向正反應方向移動,所以在平衡移動時逆反應速率始終增大,b正確;c.正反應為吸熱反應,c不正確;d.達到新平衡后正逆反應速率相等,但不為0,所以反應物不再轉化為生成物是錯誤的,d不正確,答案選ab。
          (3)根據(jù)方程式可知:2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) △m↓
          3mol                            22g
          0.15mol                          1.1g
          因此消耗氫氣的濃度是0.15mol÷10L=0.015mol/L
          所以氫氣的反應速率=0.015mol/L÷5min=0.003mol/(L·min)
          (4)在BBr3的物質的量固定的條件下,氫氣的量越多,BBr3的轉化率越高而氫氣的轉化率越低,因此根據(jù)圖像可知,氫氣轉化率最高的是a點;b點達到平衡后,再充入H2使平衡到達c點,增大反應物濃度平衡向正反應方向越低,因此在此過程中平衡移動的方向為正向。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          在1大氣壓390℃時,可逆反應: 2NO2        2NO+O2達到平衡,此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:
          CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。當反應達平衡時,測得容器中各物質均為n mol,欲使H2的平衡濃度增大一倍,在其它條件不變時,下列措施可以采用的是
          A.升高溫度B.加入催化劑
          C.再加入n molCO和n molH2O D.再加入2n molCO2和2n molH2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
          溫度/ ℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
           
          回答下列問題:
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=             ,△H    0(填“<”“ >”“ =”);
          (2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1,則6s時c(A)=      mol·L-1, C的物質的量為      mol;若反應經一段時間后,達到平衡時A的轉化率為     ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率為         
          (3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母):
          a.壓強不隨時間改變       b.氣體的密度不隨時間改變
          c.c(A)不隨時問改變        d.單位時間里生成C和D的物質的量相等
          (4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:
          H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
          實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
          溫度(℃)
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡氣體總濃度(×10—3 mol/L)
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
           
          ①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H          0(填“>”、“<”或“=”)。
          ②可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是____。
          A.2v(NH3)=v(CO2
          B.密閉容器中總壓強不變
          C.密閉容器中混合氣體的密度不變
          D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          ③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為             。
          (2)25℃時,NH3.H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10—5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10—11,用pH計測得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后,測得混合液pH =11.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=____。(已知lg2≈0.3、lg3≈0.5)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示,下列說法不正確的是

          A.x=1
          B.此條件下,該反應的平衡常數(shù)K=4
          C.給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
          D.甲和乙的平衡轉化率相等

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          T℃,向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體,發(fā)生反應:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
          △H="+196" kJ/mol,一段時間后達到平衡,測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時,改變某一條件,下列結論正確的是

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          2012年冬季,我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注,其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體。
          I.汽車內燃機工作時發(fā)生的反應是導致汽車尾 氣中含有NO的重要原因之一。
          (1)有人欲選用合適的催化劑,使反應2NO(g)=N2(g)+O2(g)能較快進行以達到除去NO的目的。你認為該反應能否自發(fā)進行      (填“能”或“不能”)。
          (2)利用催化技術可將汽車尾氣中的NO氣體轉化成無毒氣體,相關反應的平衡常數(shù)可表示為
          ,此反應為放熱反應。在一定溫度下,10L某密閉容器中發(fā)生上述反應,各物質的物質的量的變化情況如下表

          ①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計算0~4s間用NO表示的平均速率v(NO)=     ;達到化學平衡時兩種反應物的轉化率是否相等     (填“相等”或“不相等”)。
          ②在5~6s時,若K增大,5s后正反應速率    (填“增大”或“減小”)
          ③在5~6s時,若K不變,以上各物質的物質的量變化原因可能是       
          A.選用更有效的催化劑      B.縮小容器的體積
          C.降低CO2濃度            D.升高溫度 
          II為探究硫在氧氣中燃燒的產物里是否有SO3,某化學興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究。探究實驗的相關數(shù)據(jù)如下

          (3)對數(shù)據(jù)進行分析可知,等質量的硫在純氧中燃燒產生的SO3比在空氣中燃燒產生的SO3        (填“多”或“少”),原因可能是      。
          A.純氧中氧氣濃度高,有利于化學平衡向右移動
          B.化學反應
          C.純氧中氧氣濃度高,單位時間內發(fā)熱量大,致使反應體系的溫度較高,不利于化學平衡
          向右移動
          D.3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多,不利于化學平衡
          向右移動

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應體系中,不屬于可逆反應的是
          A.Cl2溶解于水
          B.氨氣溶解于水
          C.工業(yè)合成氨
          D.水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O

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