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          下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是 
          A．Cl2溶解于水
          B．氨氣溶解于水
          C．工業(yè)合成氨
          D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此選項ABC都是可逆反應(yīng)，D中氫氣與氧氣反應(yīng)需要點燃，水分解需要電解，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，答案選D。
          點評：該題主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)含義以及常見可逆反應(yīng)的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。明確在相同條件下是答題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1200℃時可用反應(yīng) 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：
          （1）下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（選填序號，下同）。
          a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)
          c.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化           d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
          （2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是_________。
          a. 在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
          b. 在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大
          c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          d. 達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          （3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1 g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________。
          （4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母）。b點達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （I）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr    ②2HBr+HgHgBr2+H2
          ③HgBr2+__________ +          ④2HgO2Hg+O2↑
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________         _。
          根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________             __。
          （II）氫氣常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0
          在850℃時，K=1。
          （1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，則：
          ①當(dāng)x = 5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
          （3）在850℃時，若x="5.0" mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，求H2的體積分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a:b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是
          A．△H<0，a+b>c
          B．△H>0，a+b<c 
          C．△H>0，a+b>c 
          D．△H<0，a+b<c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)(　 　)
          A．混合氣體的密度B．混合氣體的壓強(qiáng)
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 
          ①消耗1 mol NO2的同時消耗1 mol N2O4   ②容器內(nèi)NO2 和N2O4的物質(zhì)的量相等
          ③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化
          A．①②　　　B．①②③　　　　 C．③④　D．①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．Y的物質(zhì)的量濃度
          B．混合氣體的密度
          C．混合氣體的壓強(qiáng)
          D．混合氣體的平均相對分子量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在水溶液中橙紅色的Cｒ2O72-與黃色的CｒO42-有下列平衡關(guān)系： Cｒ2O72- ＋ H2O   2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
          （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因為                        。
          （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈                 色， 因為                             。
          （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4為黃色沉淀)則平衡        ，溶液顏色將                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

          ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
          ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
          a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
          （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)。現(xiàn)有兩個圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
          圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
          圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應(yīng)進(jìn)程）

          ①你認(rèn)為t3時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
          ②各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          時間段
          		t1～t2
          		t2～t3
          		t3～t4
          		t5～t6
          平衡常數(shù)
          		K1
          		K2
          		K3
          		K4
          用“﹥、﹤、＝”符號來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              
          （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值： 
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
          ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
          （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               
          

			
          

			
          
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