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          一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態(tài)的是
          A．Y的物質(zhì)的量濃度
          B．混合氣體的密度
          C．混合氣體的壓強
          D．混合氣體的平均相對分子量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項A可以說明反應達到平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B不能說明；該反應是體積減小的可逆反應，隨反應進行，反應混合物的物質(zhì)的量減小，壓強降低，密閉容器中總壓強不變，說明到達平衡，故C正確；混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應進行，反應混合物的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明到達平衡，故D正確，答案選B。
          點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題針對性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發(fā)生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
          △H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）
          A．△H＜0， a+b＞cB．△H＞0， a+b＜c
          C．△H＞0， a+b＞cD．△H＜0， a+b＜c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應體系中，不屬于可逆反應的是 
          A．Cl2溶解于水
          B．氨氣溶解于水
          C．工業(yè)合成氨
          D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應I2(g)＋H2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)
          A．降低溫度，正向反應速率減小倍數(shù)大于逆向反應速率減小倍數(shù)
          B．升高溫度將縮短達到平衡的時間
          C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應速率同等倍數(shù)增大
          D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是（  ） 
          A．容器內(nèi)n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2" 
          B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化
          C．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化
          D．單位時間內(nèi)生成2n mol AB，同時生成n mol A2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   ）
          A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
          C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

          (1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式                   。
          (2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中①            ②              ;③            
          (3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液， 
          目的是防止 　   　。
          (4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　      。
          (5)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應未達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。
          ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
          ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
          ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
          ④正反應的速率與逆反應的速率相等
          ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 

          A．A、B、C三點中氣體 顏色最深的為C點
          B．維持壓強不變，由B點到A點反應向正方向進行
          C．A、C兩點的反應速率：A>C
          D．B、C兩點化學平衡常數(shù)：B<C
          

			
          

			
          
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