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          反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 

          A．A、B、C三點中氣體 顏色最深的為C點
          B．維持壓強(qiáng)不變，由B點到A點反應(yīng)向正方向進(jìn)行
          C．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
          D．B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：B<C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，從這可以看出，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故顏色加深；減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色加深，從圖中可以看出，T1<T2，P1< P2，圖中C點可以通過A點加壓而得到，B點很明顯的顏色小于C點，故A、B、C三點中氣體 顏色最深的為C點，故A正確，維持壓強(qiáng)不變，由B點到A點保持壓強(qiáng)不變，升高溫度的過程，所以反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故B正確，C點可以通過A點加壓而得到，所以A、C兩點的反應(yīng)速率為A<C,故C錯誤，為本題的答案；B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：B<C，因為溫度高，平衡常數(shù)大。
          點評：本題考查了化學(xué)平衡的綜合知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題難度比較大，考生很容易錯選A選項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．Y的物質(zhì)的量濃度
          B．混合氣體的密度
          C．混合氣體的壓強(qiáng)
          D．混合氣體的平均相對分子量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s) H2S(g)  K1，
          S(s)+02(g) SO2(g)  K2。則相同溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的
          平衡常數(shù)為（   ）
          A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

          ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
          ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
          a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
          （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
          圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
          圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應(yīng)進(jìn)程）

          ①你認(rèn)為t3時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
          ②各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          時間段
          		t1～t2
          		t2～t3
          		t3～t4
          		t5～t6
          平衡常數(shù)
          		K1
          		K2
          		K3
          		K4
          用“﹥、﹤、＝”符號來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              
          （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值： 
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
          ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
          （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)2A B＋C，在某一溫度時，達(dá)到平衡。 
          （1）若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，則正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)； 
          （2）若B是 固體，降低壓強(qiáng)時，平衡逆向移動，則A是_____態(tài)； 
          （3）若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移 動，則B為_______態(tài)，C為______態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是 
          A．混合物中各組分的濃度改變B．混合物的密度改變
          C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達(dá)平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（    ）
          A．C1：C2=1：3
          B．平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3
          C．N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３
          D．C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（   ）
          A．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
          B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          C．對反應(yīng)N2+3H22NH3而言，無論怎樣控制反應(yīng)條件1mol N2與3mol H2反應(yīng)都不會生成2mol NH3
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件來改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2molS02和2molO2放入一個容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),此時,容器存在的各物質(zhì)的量中,下列可能存在的是:                                （    ）
          A．0molS02B．2mol S03C．1mol 02D．1molSO3
          

			
          

			
          
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