Question

在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1 mol N2、3 mol H2	4 mol NH3
NH3的濃度(mol·L－1)	c1	c2
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
氣體密度	ρ1	ρ2
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2

 
（已知N₂(g)＋3H₂(g)     2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1），下列說法正確的是（   ）
A．c₁<c₂<2c₁     B．a(chǎn)＋b>92.4      C．α₁＋α ₂＝1     D．ρ₂＝2ρ₁

Answer 1

BD

甲容器反應(yīng)物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反應(yīng)物投入量4molNH₃，若恒溫且乙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與乙容器也是等效平衡．在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，乙所到達(dá)的平衡，可以當(dāng)成在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，A．體積縮小1倍，壓強(qiáng)增大1倍，若氨氣的轉(zhuǎn)化率不變，則c₂=2c₁，但平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，c₂＞2c₁，A錯(cuò)誤；B．若乙中開始投入2molNH₃，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，但乙中為4molNH₃，分解的NH₃較2molNH₃時(shí)多，故a+b＞92.4，B正確；C．若乙中開始投入2molNH₃，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之和為1，但乙中為4molNH₃，較2molNH₃時(shí)的轉(zhuǎn)化率低，故α₁+α₂＜1，C錯(cuò)誤；D．乙中混合氣體的質(zhì)量為甲中的2倍，體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比，故ρ₂=2ρ₁，D正確；選BD．