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          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
          B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
          C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率
          D．合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、溫度越低，氣體的溶解度越大，物質(zhì)分解的速率越小，所以密閉、低溫是存放氨水的必要條件可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B、氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，可以抑制氯氣的溶解，則實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C、硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣，增大氧氣的濃度促使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以提高NH3的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能改變反應(yīng)速率。合成氨是放熱反應(yīng)，低溫有利于氨氣的生成。所以合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量不能用勒夏特列原理解釋，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )
          A．達平衡后，加入催化劑則C％增大
          B．化學(xué)方程式中n＞e+f 
          C．達平衡后，若升溫，平衡右移
          D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新的平衡時，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
          A．m+n<pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          反應(yīng)物投入量
          		1 mol N2、3 mol H2
          		4 mol NH3
          NH3的濃度(mol·L－1)
          		c1
          		c2
          反應(yīng)的能量變化
          		放出a kJ
          		吸收b kJ
          氣體密度
          		ρ1
          		ρ2
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
           
          （已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（   ）
          A．c1<c2<2c1     B．a(chǎn)＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是
          A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
          B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
          C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
          D．恒溫恒容時，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在1大氣壓390℃時，可逆反應(yīng)： 2NO2        2NO+O2達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

          ①T1      T2  ,正反應(yīng)的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
          ②P1        P2  , L為       。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
          （2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是         (填字母)。
          A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入一定量H2
          C．改變反應(yīng)的催化劑D．液化生成物分離出氨
          ④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，要使其反應(yīng)達到平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為             mol、             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：

          下列說法中正確的是（     ）
          A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
          B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
          D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
          H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
          實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度（℃）
          		15．0
          		20.0
          		25．0
          		30．0
          		35．0
          平衡氣體總濃度（×10—3 mol/L）
          		2．4
          		3．4
          		4．8
          		6.8
          		9．4
           
          ①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
          ②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是____。
          A．2v（NH3）=v（CO2）
          B．密閉容器中總壓強不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為             。
          （2）25℃時，NH3．H2O電離常數(shù)Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1．8×10—11，用pH計測得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。
          

			
          

			
          
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