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          【題目】已知反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開1 mol化學(xué)鍵所需要的能量)如下：
          化學(xué)鍵
          N≡N
          N—H
          H—H
          鍵能(kJ/mol)
          945.0
          391.0
          436.0
          計(jì)算該反應(yīng)生成2 mol NH3時(shí)吸收或放出的熱量是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】釋放93.0 kJ。
          【解析】
          根據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算。
          已知反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，反應(yīng)物總鍵能H反=945.0kJ+3×436.0kJ=2253kJ，生成物總鍵能H生=6×391.0kJ=2346kJ，ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=H反-H生=-93.0 kJ，反應(yīng)放熱，釋放能量。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。
          容器
          甲
          乙
          丙
          容積
          1L
          1L
          2L
          溫度/℃
          T1
          T2
          T2
          反應(yīng)物
          起始量
          1molA
          2molB
          1molA
          2molB
          4molA
          8molB
          下列說法正確的是
          A. 由圖可知T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 前10min內(nèi)甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙
          C. 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率a：a乙<a甲<a丙
          D. T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯與甲苯相比較，下列說法不正確的是
          A.都能在空氣燃燒產(chǎn)生濃煙
          B.苯不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
          C.都不能因反應(yīng)而使溴水褪色
          D.苯比甲苯更容易與硝酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          C.斷裂化學(xué)鍵要放出熱量
          D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）
          A. v（A）=0.15 mol·L－1·min－1 B. v（B）=0.6 mol·L－1·min－1
          C. v（C）=0.04 mol·L－1·s－1 D. v（D）=0.01 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法全部正確的一組是
          ①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
          ③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
          ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
          ⑥鄰二甲苯和液溴在光照下取代產(chǎn)物可能為
          ⑦鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
          A. ①②③④⑦B. ②③④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是(　　)
          A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
          B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
          C.國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol
          D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
          C. X、Y、Z的速率之比1：2：2
          D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)消耗n mol Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是
          A. a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動力向是：電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a
          B. 電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
          C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O
          D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
          

			
          

			
          
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