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        1. 【題目】H2S是一種劇毒氣體,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖,可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是

          A. a是負極,電池工作時,電子的流動力向是:電極a-負載一電極b-質(zhì)子膜一電極a

          B. 電池工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

          C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

          D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時,有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

          【答案】A

          【解析】根據(jù)H2S燃料電池的示意圖可知,在a,H2S→S2,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),a是負極,電池工作時,電子從負極電極a經(jīng)負載流向正極電極b,電子不能進入溶液中,A錯誤;原電池工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能,B正確;根據(jù)O2H2O,化合價降低,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,C正確根據(jù)O2+4e-+4H+=2H2O,所以當(dāng)電路中通過電子時,有經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū),D正確;正確選項A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是

          A. SO2NaOH B. CO2H2O C. Cl2HCl D. CCl4KCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大.①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移.④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì).⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng).請寫出:

          (1)A元素的最高價氧化物的電子式 _________________________

          (2)B元素在周期表中的位置 _______________________________

          (3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ____________________

          (4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________

          (5)元素D與元素E相比,非金屬性較強的是 ______ (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 _______________ (填選項序號).

          a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

          b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

          c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

          d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

          e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

          A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的離子數(shù)為0.15 NA

          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA

          C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時,該反應(yīng)放 出 92.4 kJ的熱量

          D. 常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1
          某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線).

          (1)a點正反應(yīng)速率(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率.
          (2)下列時間段平均反應(yīng)速率最小的是
          A.0~1min
          B.1~3min
          C.3~8min
          D.8~11min
          (3)求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程)
          (4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 , 曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是 . 判斷的理由是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥,其主要成分為MnO2和Pb,還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

          已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

          (l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

          (2)“還原酸浸”實驗中,錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,所采用的最佳實驗條件為 ____ 。

          (3)濾液l中的陽離子組成見下表:

          組成

          Mn2+

          Fe2+

          Fe3+

          Al3+

          濃度/(mol·L-1)

          0.85

          2.4×10-3

          1.0×10-2

          2.0×10-3

          “除雜”時先加MnO2,MnO2的作用為 ___。

          再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全,通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。

          (4)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___

          (5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點:①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反應(yīng)終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序,將MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反應(yīng)終點pH>7可能造成同樣的后果,該后果是____;如糶反應(yīng)終點pH<7,可能的后果是______

          (6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組變化中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的一組是(  )
          ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
          ②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
          ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2
          ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
          A.①②
          B.②③
          C.①③
          D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

          (1)A2W的電子式為________

          (2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____,E元素在周期表中的位置為_______ 。

          (3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

          (4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,則其化學(xué)方程式為_______,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

          (5)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是_______。

          a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱

          b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說明D的金屬性強

          C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】與稀鹽酸反應(yīng)能放出H2的金屬是

          A. Cu B. Zn C. Hg D. Ag

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