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          【題目】下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是(　　)
          A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
          B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
          C.國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol
          D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
          B．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；
          C．未明確是否為含有6個質(zhì)子6個中子的碳原子，故C錯誤；
          D．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法正確的是
          A. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1
          B. 電解過程中溶液的pH不斷升高
          C. 此時向溶液中加入適量的Ag2CO3固體可使溶液恢復電解前的狀況
          D. 電解過程中陰極質(zhì)量不斷減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
          A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C
          B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）
          C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）
          D. 反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能(拆開1 mol化學鍵所需要的能量)如下：
          化學鍵
          N≡N
          N—H
          H—H
          鍵能(kJ/mol)
          945.0
          391.0
          436.0
          計算該反應生成2 mol NH3時吸收或放出的熱量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          （1）該反應的化學方程式為_______________。
          （2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為_____________。
          （3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：①壓強是開始時的_______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入1 mol N2和6 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
          A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
          C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是（ ）
          A.①B.②C.③D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分數(shù)約為43%
          ①此條件下反應的平衡常數(shù)K= 。
          ②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 ，
          ③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應達到平衡時NH3的體積分數(shù) 43%，此時移除0.5 mol NH3 ，再次達到平衡時NH3的體積分數(shù) 43% (填 “>、<、=”)
          （2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
          一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
          2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
          ①下表為該反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
          t/s
          0
          500
          1000
          c(N2O5)/mol·L—1
          5.00
          3.52
          2.48
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。
          ②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。
          寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。
          在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
          （1）基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是______________________________；Co 與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是___________________________________________________.
          （2）單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
          （3）K 和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是___________________________________________________________________ 。
          （4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如圖所示，沸點按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。
          （5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
          ①已知A點的原子坐標參數(shù)為為(0，0，0)，B點為(1/2，0，1/2)，則C點的原子坐標參數(shù)為_____。
          ②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm，則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。
          

			
          

			
          
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