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          【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 容器中的壓強不再發(fā)生變化
          B. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
          C. X、Y、Z的速率之比1：2：2
          D. 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗n mol Y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、兩邊氣體計量數(shù)不等，容器中的壓強不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C、只要反應(yīng)發(fā)生速率之比就符合計量數(shù)之比，因此X、Y、Z的速率之比1：2：2，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗n mol Y，都表示正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中正確的是
          A. 某鉀鹽K2A 的水溶液顯堿性，其原因是：A2-＋2H2O  H2A＋2OH－
          B. 碳酸氫根離子的電離：HCO3—+H2O  CO32—+ H3O+
          C. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+OH－ NH3↑+ H2O
          D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀時： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開1 mol化學(xué)鍵所需要的能量)如下：
          化學(xué)鍵
          N≡N
          N—H
          H—H
          鍵能(kJ/mol)
          945.0
          391.0
          436.0
          計算該反應(yīng)生成2 mol NH3時吸收或放出的熱量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行，開始時加入1 mol N2和6 mol H2，則達(dá)到平衡時，NH3的濃度不可能達(dá)到（ ）
          A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
          C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是（ ）
          A.①B.②C.③D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）
          A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
          B. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
          C. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%
          ①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
          ②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 ，
          ③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù) 43%，此時移除0.5 mol NH3 ，再次達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù) 43% (填 “>、<、=”)
          （2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
          一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
          ①下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
          t/s
          0
          500
          1000
          c(N2O5)/mol·L—1
          5.00
          3.52
          2.48
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。
          ②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。
          寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
          在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
          B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
          C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是
          A. 圖中a點對應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成
          B. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小
          C. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點
          D. 在t℃時，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816
          

			
          

			
          
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