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          【題目】苯與甲苯相比較，下列說法不正確的是
          A.都能在空氣燃燒產(chǎn)生濃煙
          B.苯不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
          C.都不能因反應(yīng)而使溴水褪色
          D.苯比甲苯更容易與硝酸反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項(xiàng)、苯與甲苯同屬有機(jī)物，都能在空氣燃燒產(chǎn)生濃煙，故A正確；
          B項(xiàng)、苯不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
          C項(xiàng)、苯與甲苯與溴水都不反應(yīng)，都不能因反應(yīng)而使溴水褪色，故C正確；
          D項(xiàng)、受甲基影響，甲苯比苯更容易與硝酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是
          ①②③④
          A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說法正確的是
          A. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1
          B. 電解過程中溶液的pH不斷升高
          C. 此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2CO3固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
          D. 電解過程中陰極質(zhì)量不斷減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中正確的是
          A. 某鉀鹽K2A 的水溶液顯堿性，其原因是：A2-＋2H2O  H2A＋2OH－
          B. 碳酸氫根離子的電離：HCO3—+H2O  CO32—+ H3O+
          C. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+OH－ NH3↑+ H2O
          D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀時(shí)： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于可再生能源的是
          A. 汽油 B. 氫氣 C. 木柴 D. 沼氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2＋)的還原性。
          方案Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氯化亞鐵。
          已知：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制備氯化氫；氯化亞鐵能與水蒸氣劇烈反應(yīng)。
          （1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。B中盛裝的試劑為____________________，D裝置中四氯化碳的作用是_____________。
          （2）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到D中現(xiàn)象是___________________________________________。
          用物理方法檢驗(yàn)氯化亞鐵產(chǎn)品中是否混有鐵粉：______________。
          （3）上述方案有明顯不足，請你提出改進(jìn)上述方案的建議：______________________。方案Ⅱ：乙同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置可以重復(fù)使用，氯化鐵遇水劇烈水解)。查閱資料知，在加熱條件下，氫氣還原氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化氫。
          （4）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a______________________________________。
          （5）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明氫氣和氯化鐵已發(fā)生反應(yīng)：__________________________________。
          （6）為了探究上述實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵(Fe2＋)具有還原性，設(shè)計(jì)如下方案：
          a．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象
          b．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸化的雙氧水和KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
          c．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象
          d．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，先加KSCN溶液，后加氯水，觀察現(xiàn)象
          上述方案合理的是________(填代號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）
          A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C
          B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）
          C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）
          D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開1 mol化學(xué)鍵所需要的能量)如下：
          化學(xué)鍵
          N≡N
          N—H
          H—H
          鍵能(kJ/mol)
          945.0
          391.0
          436.0
          計(jì)算該反應(yīng)生成2 mol NH3時(shí)吸收或放出的熱量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%
          ①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
          ②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 ，
          ③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43%，此時(shí)移除0.5 mol NH3 ，再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43% (填 “>、<、=”)
          （2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
          一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
          ①下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          t/s
          0
          500
          1000
          c(N2O5)/mol·L—1
          5.00
          3.52
          2.48
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。
          ②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。
          寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
          在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。
          

			
          

			
          
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