隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是( )
| A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 |
| B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 |
| C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO |
| D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳 |
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標(biāo)測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:
下列說法正確的是 (填序號)。
| A．達到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol |
| B．達到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44 kJ熱量 |
| C．第4 min時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 |
| D．第6 min時,若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
| A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c |
| B．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b |
| C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 |
| D．由a點到b點，可以用加熱的方法 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷一定錯誤的是
| A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高 |
| B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高 |
| C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)
B + C(g) －Q，達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)CO＋H2O（g）
CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是
| A．將壓強減小至原來的一半 | B．將反應(yīng)溫度升高 |
| C．添加催化劑 | D．增大水蒸氣的濃度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：
下列說法正確的是（ ）。
| A．t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等 |
| B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系 |
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)mA（g）＋nB
pC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（ ）。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖乙所示。
則下列結(jié)論正確的是(雙選) ( )。
A．該反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
| B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動 |
| C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進行 |
| D．若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則反應(yīng)可以按圖丙進行 |
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