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          可逆反應mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（　�。�。
          A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
          B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
          C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
          D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是
          A．達平衡后，若升溫，平衡左移 
          B．達平衡后，加入催化劑則C%增大 
          C．化學方程式中a+b＞c+d 
          D．達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或解釋不正確的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是
          B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性： 


          在任何溫度下都能自發(fā)進行 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器中進行如下反應：
          ，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
          A．加催化劑同時升高溫度 
          B．加催化劑同時增大壓強 
          C．升高溫度同時充入N2 
          D．增大壓強同時充入NO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關數(shù)據(jù)如表所示：
          容器
          編號
          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達到平衡時體
          系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15 kJ
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯誤的是(　　)
          A．容器①②中反應的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
          C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是(　　)
          化學方程式
          		平衡常數(shù)K
          F2＋H22HF
          		6.5×1095
          Cl2＋H22HCl
          		2.6×1033
          Br2＋H22HBr
          		1.9×1019
          I2＋H22HI
          		8.7×102
           
          A.F2的轉化率最大
          B．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
          C．X2與H2反應的反應速率依次減小
          D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是(　　)
                         
          甲　　　　　                                　　　　乙
          A．圖甲，p1>p2，a<3
          B．圖甲，T1<T2，Q>0
          C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
          D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
          A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 
          C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO 
          D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

          下列有關敘述正確的是(   )
          A．b＞0 B．在973K下增大壓強，K2增大 
          C．a(chǎn)＞b D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行 
          

			
          

			
          
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