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        1. 相同溫度下,體積均為0. 25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

          容器
          編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          達(dá)到平衡時(shí)體
          系能量的變化
          N2
          H2
          NH3

          1
          3
          0
          放出熱量:23.15 kJ

          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量:Q
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
          A.容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
          C.容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
          D.若容器①體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          700℃時(shí),向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2+H2(g)  CO(g)+H2O(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(CO2)/mol
          H2/ mol
          0
          1.50
          1.00
          t1
           
          0.40
          t2
          0.90
           
           
          下列說法不正確的是
          A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=0.60 /tmol·L-1·min-1
          B.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入1.00 molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)增大
          D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),c(CO2)=0.90 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
          (1)已知:850 ℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

          下列說法正確的是   (填序號(hào))。

          A.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol
          B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44 kJ熱量
          C.第4 min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          D.第6 min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
          E.第8 min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致v(CO)<v(H2O)
          (2)850 ℃時(shí),若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是       。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在其他條件不變時(shí),設(shè)某物質(zhì)在10℃時(shí)反應(yīng)速率為3mol·(L·s)-1,每升高10℃,反應(yīng)速率是原來的3倍,那么50℃,反應(yīng)速率是(  )

          A.9mol·(L·s)-1 B.27mol·(L·s)-1
          C.81mol·(L·s)-1 D.243mol·(L·s)-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器,體積均為0.25 L,在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

          容器編號(hào)
           
          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
           
          平衡時(shí)體系
          能量的變化
           
          X2
           
          Y2
           
          XY3
           

           
          1
           
          3
           
          0
           
          放出熱量:23.15 kJ
           

           
          0.9
           
          2.7
           
          0.2
           
          放出熱量:Q
           
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
          A.若容器甲體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
          B.容器乙中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
          C.容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D.平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3。表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是(   )

          A.K越大,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          B.K隨著溫度的升高而增大
          C.K越小,達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
          D.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,下列說法正確的是(   )

          A.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度
          B.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
          C.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度
          D.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          可逆反應(yīng)mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是無色氣體,達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是(  )。
          A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體
          B.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明m+n一定等于p+q
          C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D.若B是氣體,增大A的量,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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