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          某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(   )
          A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 
          B．K隨著溫度的升高而增大 
          C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 
          D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或解釋不正確的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是
          B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性： 


          在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
          A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 
          B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 
          C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 
          D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（  ）
          A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān) 
          B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小 
          C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生 
          D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為（  ）
          A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)到平衡時(shí)體
          系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15 kJ
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
          A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
          C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。
          反應(yīng)時(shí)間/min
          		n(CO)/mol
          		H2O/mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
           
          下列說法正確的是(   )
          A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
          B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)="0.40" mol
          C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
          D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m∶n∶p∶q為(   )
          A．2∶3∶2∶3 B．2∶2∶3∶3 
          C．3∶1∶2∶2 D．3∶1∶2∶3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關(guān)系是  （　�。�。
          A．v（NH3）＝v（O2）
          B．v（O2）＝v（H2O）
          C．v（NH3）＝v（H2O）
          D．v（O2）＝v（NO）
          

			
          

			
          
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