化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
| A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān) |
| B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小 |
| C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生 |
| D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) |
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科目： 來(lái)源： 題型：單選題
700℃時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:
| 反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO2)/mol | H2/ mol |
| 0 | 1.50 | 1.00 |
| t1 | | 0.40 |
| t2 | 0.90 | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）
| A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 |
| B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大 |
| C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 |
D．在t1、t2時(shí)刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO2為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
| A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6?5.3 |
| B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) |
| C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol |
| D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)
2C(g),經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說(shuō)法中正確的是( )
| A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 |
| B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 |
| C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% |
| D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
| 容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)體系 能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| 甲 | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
| 乙 | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是( )
| A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 |
| B．K隨著溫度的升高而增大 |
| C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 |
| D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時(shí)有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
| A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能 |
| B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度減小 |
| C．溫度越低，越有利于CO催化加氫 |
| D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率 |
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2C(g) ΔH<0 的正確圖像是下圖中的( )
