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          有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          容器編號
                     		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
                     		平衡時體系
          能量的變化
           
          X2
                     		Y2
                     		XY3
           
          甲
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量：23.15   kJ
           
          乙
                     		0.9
                     		2.7
                     		0.2
                     		放出熱量：Q
           
           
          下列敘述錯誤的是(　　)
          A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          B．容器乙中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          C．容器甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等
          D．平衡時，兩個容器中XY3的體積分數(shù)均為1/7
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          初始濃度/mol·L-1
          		0.5
          		0.6
          		0
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.1
          		0.4
          		0.6
           
          A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80% 
          B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
          C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動 
          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應2A（g）B（g）＋3C（g），下列四項中處于平衡狀態(tài)的是（  ）
           
          		正反應速率
          		逆反應速率
          A
          		v（A）＝2mol/（L·min）
          		v（B）＝2mol/（L·min）
          B
          		v（A）＝2mol/（L·min）
          		v（C）＝2mol/（L·min）
          C
          		v（A）＝1mol/（L·min）
          		v（B）＝2mol/（L·min）
          D
          		v（A）＝1mol/（L·min）
          		v（C）＝1.5mol/（L·min）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（  ）
          A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān) 
          B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小 
          C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生 
          D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是(　　)
          A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高 
          B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響 
          C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 
          D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HIH2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為（  ）
          A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          容器
          編號
          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達到平衡時體
          系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15 kJ
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯誤的是(　　)
          A．容器①②中反應的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
          C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應中，經(jīng)5 min達到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為(   )
          A．2∶3∶2∶3 B．2∶2∶3∶3 
          C．3∶1∶2∶2 D．3∶1∶2∶3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是(　　)
          化學方程式
          		平衡常數(shù)K
          F2＋H22HF
          		6.5×1095
          Cl2＋H22HCl
          		2.6×1033
          Br2＋H22HBr
          		1.9×1019
          I2＋H22HI
          		8.7×102
           
          A.F2的轉(zhuǎn)化率最大
          B．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
          C．X2與H2反應的反應速率依次減小
          D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大
          

			
          

			
          
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