T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖乙所示。
則下列結(jié)論正確的是(雙選) ( )。
A．該反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
| B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動 |
| C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行 |
| D．若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行 |
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是( )
| A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 |
| B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 |
| C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 |
| D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下反應(yīng)2AB(g) 
A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
| A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成2n molAB |
| B．單位時間內(nèi)生成n mol B2，同時生成2n molAB |
| C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
| A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大 |
| B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài) |
| C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度 |
| D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時CO2與CO物質(zhì)的量之比 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段時間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
| 反應(yīng)時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | | 0.4 |
| 15 | 0.8 | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是( )
| A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 |
| B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 |
| C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO |
| D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列四個選項是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：
下列有關(guān)敘述正確的是( )
| A．b＞0 | B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大 |
| C．a(chǎn)＞b | D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是( )
| A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) |
| B．圖一t2時改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度 |
| C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) |
| D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小 |
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