已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是( )
| A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) |
| B．圖一t2時(shí)改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度 |
| C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) |
| D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小 |
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
| A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c |
| B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜b |
| C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺 |
| D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在
時(shí)達(dá)平衡：
時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是
A． 間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0．25 |
B． 時(shí)刻改變的條件是使用催化劑 |
C． 時(shí)刻改變的條件是移去少量D |
| D．反應(yīng)方程式中x=2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）
N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（）
| A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺 |
| C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍 |
| D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度下，反應(yīng)2A(g)
B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后
，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)
，下列敘述正確的是 ( )。
| A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b |
| B．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑 |
| C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b |
| D．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(雙選) ( )。
| A．催化劑V2O5可改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率 |
| B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速率一定增大 |
| C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 |
D．在t1，t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
下列說法正確的是( )
| A．此時(shí)v(正)＜v(逆) |
| B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1 |
| C．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40% |
| D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。
則下列結(jié)論正確的是(雙選) ( )。
A．該反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
| B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
| C．若其他條件不變，開始時(shí)將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行 |
| D．若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎瑒t反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。下列說法中正確的是( )
| A．光照一段時(shí)間后,c(HClO)減小 |
| B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度 |
| C．加入少量水,由水電離的c(H+)減小 |
D．加入少量NaOH固體, 增大 |
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